Litium (wědomostnje Lithium), [ˈliːtiʊm ] (z grjekskeho λίθος líthos „kamjeń“) je chemiski element ze symbolom Li a rjadowym ličbnikom 3. Swoje mjeno dósta element, dokelž bu porno natriumej a kaliumej w kamjeniznje namakany. Wón je alkaliski kow druheje periody periodoweho systema elementow. Litium je lochkometal a ma pod standardnymi wuměnjenjemi najmjeńšu hustosć mjez krutymi elementami. W elementarnej formje reaguje kaž wšě alkaliske kowy hižo při dótkanju z kóžnej włóžnotu a zawinuje tak ćežke spalenja. Litiumowe wjazby su strowoće škódne, ale we wo wjele snadnišim rozměrje hač wone jeho periodoweho susoda Berylium .
Kajkosće
Powšitkowne
mjeno , symbol , rjadowy ličbnik
Litium, Li, 3
serija
Alkaliske kowy
skupina , perioda , blok
1 , 2 , s
napohlad
slěbrojće běły/šěry
CAS-čisło
7439-93-2
masowy podźěl na zemskej wobalce
0,006 %
Atomarne
atomowa masa
6,941 u
atomowy radius (wuličeny)
145 (167) pm
kowalentny radius
134 pm
Van-der-Waals-Radius
182 pm
elektronowa konfiguracija
[He ]2s1
elektrony na energijowym niwowje
2; 1
1. ionizowanska energija
520,2 kJ/mol
Fyzikaliske
agregatny staw
kruty
Modifikacije
1
kristalowa struktura
kubisce w rumje centrowany
hustosć
0,535 g/cm3
twjerdosć po Mohs
0,6
magnetizm
paramagnetiski
škrějny dypk
453,69 K (180,54 °C)
warjenski dypk
1615 K (1342 °C)
molarny wolumen
13,02 · 10−6 m3 /mol
wuparna ćopłota
145,92 kJ/mol
škrějna ćopłota
3 kJ/mol
parowy ćišć
1,63 · 10−8 Pa při 453,7 K
zwukowa spěšnosć
6000 m/s při 293,15 K
specifiska ćopłotna kapacita
3582 J/(kg · K)
elektriska wodźiwosć
10,8·106 S /m
ćopłotna wodźiwosć
84,7 W/(m · K)
Chemiske
oksydaciske stawy
+1
oksidy (baziskosć )
Li2 O (sylnje baziski )
normalny potencial
−3,04 V
elektronowa negatiwnosć
0,98 (Pauling-Skala )
izotopy
NMR -kajkosće
Njestrašnostne pokazy
Markěrowanje jako strašna maćizna
R- a S-sady
R: Předłoha:R-sady
S: Předłoha:S-sady
Po móžnosći a jeli je zwučeny, so SI-jednoty wužiwaja. Jeli nic druhe zapisowany, płaća mjenowane daty při standardnych wuměnjenjach .
Lithium battery
Litium w parafinje
Litium bu 1817 wot Johana Augusta Arfwedsona wotkryty. Dla swojeje wysokeje reaktiwnosć w přirodźe w elementarnej formje njewustupuje. Při rumowej temperaturje je jenož na cyle suchim powětrje za dlěši čas stabilny, na włóžnym powětrje so na powjerchu spěšnje mutnošěra woršta z litiumoweho hydroksida wutwori. Pomału reaguje tež na suchim powětrje k litiumowemu nitridej . Jako mikroelement je w formje swojich selow časty wobstatk mineralneje wody .
W čłowjeskim organizmje su małe mnóstwa litium składowane; element pak njeje esencielny a žanu znatu biologisku funkciju nima. Přiwšěm maja někotre litiumowe sele mediciniski wuskutk a zasadźuja so pola bipolarnych afektowych mylenjow , manije , depresije a kluserowych hłowybolenjow .
↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 M. Hesse, H. Meier, B. Zeeh: Spektroskopische Methoden in der organischen Chemie Thieme, 2002
Wikisłownik
Hlej zapisk w hornjoserbskim Wikisłowniku:
Litium
Commons
Hlej wotpowědne dataje we Wikimedia Commons:
Litium